SEMANA #29

REALIZAMOS EL EXAMEN DE PERIODO

SEMANA #28

REALIZAMOS EJERCICIOS DE REACCIONES ORGÁNICAS NO POLARES

SEMANA #27

Clasificación de las reacciones químicas orgánicas

Reacciones polares:

Rx de sustitución o desplazamiento
Rx de adición
Rx de eliminación
Rx de regrupamiento
Rx de oxidació y reducción
Rx de acido-base

Reacciones no polares
Rx de sustitución o desplazamiento
Rx de adición
Rx de eliminación
Rx de reagrupamiento

Rx sustitución no polar (R°)
Rx general  HC + X2 →u.v HCX + HX
                  sust.    react.       ppl.       subprod.
Meacanismo:
Etapa: Iniciación Se genera el rdical libre
X2 →u.v X°+ X°

II Etapa: propagación
HC + X → HC° + HX
HC + X2 → HCX + X°

III Terminación: Se unen radicaes libres
HC° + X°→ HCX
X° + X°→ X2
HC°+ °CH→HCCH

RX general CH4 + Cl2→u.v H3C-Cl + HCl
I et. iniciación Cl2 →u.v Cl° + Cl°
II et. propagación CH4 + °Cl→°CH3 + HCl
                             °CH3 + Cl2 → H3CCl + °Cl
III terminación Cl° + Cl°→ Cl2
                         °CH3 + °CH3→ H3C-CH3
                         °CH3 + Cl →CH3Cl

SEMANA #26

SEMANA #25

Reacciones Organicas

Este tipo de reaciones no se realizan en un solo paso sino que hay 3 o más etapas, es decir, no se llega directamente de reactivos a productos sino que hay etapas intermedias.
Las reacciones orgánicas se dividen en 2 grupos: reacciones polares y no polares, esto depende del tipo de reactivos que intervienen en las reacciones.
Rx polares: emplean reactivos llamados electrofilos y nucleofilos.
Rx no polares: emplean ractivos llamados radicales libres.
Los reactivos organicos se generan mediante 2 procesos:

A|°°B → A+ electrofilo B- nucleofilo
A°°|B→ A- + B+

Los electrofilos se obtiene por un rompimiento heterolitico en el cual el electrofilo queda con deficiencia de electrones y es positivo.

Nucleofilo: Es una especie que tiene exceso de electrones y que se forma a partir de un rompimiento heterolitico °°B-
Ej: HO|°°H→ H+ electrofilo °°OH- nucleofilo

Radicales libres (R):
Son átomos o moléculas que tienen un electrón desapareado, estas especies son muy inestables químicamente y por ello son muy reactivas. Los radicales libres se obtiene por rompimiento hemolítico.
A°|°B→A° + B°

Las partes de una rx orgánicas son:
Sustrato: el grupo funcional que será atacado por los reactivos.
Producto principal: lo que esperamos se forme en la rx química
Subproductos: son las sustancias no esperadas, que se forman

Representación graica de una reacción orgánica



Rx de oxidación de los H-C
La combustion es la rx más importante de los H-C y dependiendo de la cantidad de oxigeno disponible se presentan 3 tipos de rx, completa, parcial, incompleta.
C7H16 + 11O2→ 7 CO2 + 8H2O + E COMPLETA
C7H16 + 15/2O2→ 7CO + 8H2O + E PARCIAL

C7H16 + 4O2→ 7C + 8H2O + E INCOMPLETA

SEMANA #24

Isomeros Conformacionales
Se forman por la rotación o la flexión en los enlaces para representar los isomeros conformacionales las proyecciones de Newman teniendo en cuentas lo siguiente:

1. Se escoge 2 C unidos por enlace sencillo (-) y se llevan a 3 sustituyentes los demás C.
2. Se escoge el C que queda fijo y el que rotará
3. Se rota en el sentido de las manecillas del relij 60° para obtener 6 isomeros conformacionales
4. Los isomeros conformacionales se clasificaran en forma alternada, eclipsada, sin, anti.

         

Isomeros conformacionales en anillos

Se presentan por la flexión de los enlaces

SEMANA #23

Isomería óptica (esteroisomería)

Un isomero óptico tiene la propiedad de hacer girar el plano de la luz polarizada, hacia la derecha o hacia la izquierda




Para que una sustancia presente actividad óptica debe ser asimétrica, es decir, no debe presentar simetría bilateral, radial, centro o plano de simetría. Para que una sustancia sea asimétrica debe poseer por lo menos un carbono quiral, 1C quiral es aquel que contiene 4 sustituyentes diferentes.

Si la sustancia presenta actividad óptica  hacia la derecha es DESTROGIRA y si presenta hacia la izquierda es LEVOGIRA.
El número de isomeros que presenta una sustancia es dado por la formula 2n, n=#C quirales.
Para representar los isomeros ópticos se emplean  as proyecciones de Fischer siguiendo los pasos:

1. la molécula se debe escribir verticalmente, colocando en la parte superior el carbono mas oxidado
2. en la estructura solo deben aparecer los carbonos quirales y se colocan en la intersección de la linea vertical hacia la horizontal.

SEMANA #22

Isomeria configuracional geometric (sis-trans)
Se presenta cuando un enlace doble (=) C-C y los sustituyentes de cada C adyacente al doble enlace son diferentes a≠b, pero entre estos debe haber un sustituyente en común.

SEMANA #21

Isomería

¿Qué son los isomeros?
Son compuestos que tienen la misma formula molecular, pero difieren en la formula estructural.

I. E. Cadena: Son isomeros que presentan la misma formula molecular, pero diferente formula estructural.
                      

I. E. Función: Son aquellos que tiene la misma formula molecular, igual formula estructural, pero difieren en la función.

                           


I. E. Posición: Son aquellos con igual formula molecular, estructural y grupo funcional, pero difieren en su ubicación.